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鋰 |
| CAS No.: |
17341-24-1 |
| 分子式： |
Li+ |
| 分子量： |
6.94 |
| 備注： |
中文名稱鋰中文同義詞氯化鋰無(wú)水合物英文名稱Lithium英文同義詞Lithiumion(1+);LITHIUMIONSTANDARD;LITHIUMION;LITHIUMIONCHROMATOGRAPHYSTANDARD;LITHIUM,IONCHROMATOGRAPHYSTANDARDSOLUTION;Lithiumcation;Lithium,ion(Li1+)CAS號(hào)17341-24-1分子式Li+分子量6.94EINECS號(hào)相關(guān)類別化工助劑;無(wú)機(jī)化工;無(wú)機(jī)鹽;原料;氯化物Mol文件17341-24-1.mol結(jié)構(gòu)式鋰性質(zhì)鋰用途與合成方法概述鋰是最輕的金屬(比重0.534)。1817年由J.A.阿弗韋聰發(fā)現(xiàn)。鋰的元素符號(hào)為L(zhǎng)i。原子量6.941(2)。原子序數(shù)3。銀白色稀有軟及最輕金屬。熔點(diǎn)179℃，沸點(diǎn)1317℃，相對(duì)密度0.534，硬度0.6?；瘜W(xué)性質(zhì)極活潑，可直接與氫、氧、氮?dú)饣?。與水、酸激烈反應(yīng)放出氫氣。空氣中極易被氧化變暗，空氣中燃燒發(fā)出淺藍(lán)色火焰，反應(yīng)極其猛烈、危險(xiǎn)，蒸氣火焰呈紅色。鋰應(yīng)貯存在煤油、液體石蠟、汽油或惰性氣體中。在自然界中主要以鋰輝石、鋰云母及磷鋁石礦的形式存在，也存在于某些地區(qū)的鹽湖中。化學(xué)性質(zhì)鋰的電子構(gòu)型為（He）2Chemicalbooks1。與其他堿金屬不同，金屬鋰在室溫下與水反應(yīng)較慢，但能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黑色的一氮化三鋰Li3N晶體。鋰的氧化態(tài)為＋1。在堿金屬離子中，鋰離子半徑特別小（0.60埃），水合傾向非常大，水合能高達(dá)-519千焦／摩爾，水合離子半徑最大(3.40埃)。鋰鹽在水中的溶解度與鎂鹽相似，與其他堿金屬鹽不同，鋰的弱酸鹽如氟化鋰LiF、碳酸鋰Li2CO3和磷酸鋰Li3PO4都難溶于水。在堿金屬氯化物中，只有氯化鋰易溶于有機(jī)溶劑中。利用這種性質(zhì)，可從其他堿金屬氯化物中分離氯化鋰，再轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩猁}，以定量測(cè)定鋰。鋰的揮發(fā)性鹽的火焰呈深紅色，可以此定性檢定鋰。制備方法鋰可從鋰輝石提取。首先將鋰輝石在1100℃下加熱，使天然的α鋰輝石轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰畹囊妆凰峤g的β鋰輝石，然后用過(guò)量的濃硫酸在250℃下焙燒，用冷水浸取焙燒混合物，得到硫酸鋰溶液，再加入碳酸鈉，沉淀出碳酸鋰。金屬鋰常用電解熔融的氯化鋰和氯化鉀混合物法來(lái)制備。用途無(wú)水氯化鋰主要應(yīng)用于熔鹽電解生產(chǎn)金屬鋰的原料，同時(shí)還應(yīng)用于鋁的焊接劑、空調(diào)除濕劑、特種水泥生產(chǎn)及高分子材料聚苯硫醚的催化劑等領(lǐng)域。儲(chǔ)存鋰應(yīng)貯存在煤油、液體石蠟、汽油或惰性氣體中。存在形式鋰在自然界中主要以鋰輝石、鋰云母及磷鋁石礦的形式存在，也存在于某些地區(qū)的鹽湖中。 |
| 結(jié)構(gòu)式： |
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聯(lián)系人： |
金經(jīng)理 |
地 址： |
湖北省武漢市東湖新技術(shù)開發(fā)區(qū)光谷大道03號(hào) |
郵 編： |
430000 |
電 話： |
18995560451 |
手 機(jī)： |
15102708508 |
傳 真： |
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Q Q： |
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